При смешивании растворов соляной кислоты и гидроксида натрия протекает реакция нейтрализации: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Кислота и щёлочь реагируют в мольном соотношении 1 : 1. Если количество вещества кислоты больше, чем щёлочи, после реакции в растворе остаётся избыток кислоты и среда становится кислой; если больше щёлочи — щелочной; если количества веществ равны — нейтральной.
В биохимических лабораториях концентрации растворов обычно выражают в миллимолях на литр (ммоль/л). Количество вещества в растворе равно произведению концентрации на объём: n = c · V; при концентрации в ммоль/л и объёме в миллилитрах оно получается в микромолях. Для сравнения количеств кислоты и щёлочи достаточно сравнить произведения c · V.
Напишите программу, которая определяет среду раствора после смешивания.
Формат входных данных
Четыре целых числа, каждое в отдельной строке: концентрация раствора HCl (ммоль/л), объём раствора HCl (мл), концентрация раствора NaOH (ммоль/л), объём раствора NaOH (мл). Все числа — от 1 до 1000.
Формат выходных данных
Одно слово: кислая, нейтральная или щелочная.
Пояснение. В первом примере количество HCl равно 100 · 20 = 2000 мкмоль, NaOH — 100 · 25 = 2500 мкмоль: щёлочь в избытке.
| № | Входные данные | Выходные данные |
|
1
|
100
20
100
25
|
щелочная
|
|
2
|
200
15
100
30
|
нейтральная
|
|
3
|
500
10
250
12
|
кислая
|